Biostriben – Gymnasie – Basal kemi

Herunder finder du videoer, som er målrettet de gymnasiale uddanelser (STX, HTX, mm). Til alle videoerne er der knyttet spørgsmål som kan få eleverne til at tænke videre over emnerne.

Hvad er stofmængde, volumen og masse i kemi?

Mængdeberegning

Mængdeberegning handler om, hvor meget man har af et stof. Afhængigt af hvad du skal beregne, bruges forskellige formler. Til det anvendes forskellige fysiske størrelser, som hver især har en enhed. I beregninger er det vigtigt at enhederne stemmer overens med hinanden for at kunne få et korrekt resultat ellers kan du opleve at lave beregningsfejl.

Stofmængde, volumen og masse

De fysiske størrelser, som du kan møde i mængdeberegning, er: Stofmængde, volumen og masse.

I denne video lærer du om hvad disse fysiske størrelser betyder, og hvordan du kan omregne enheder for en fysisk størrelse.

Før du ser videoen

Det er godt at kunne basal kemi, og basal matematik, som at gange og dividere.

Når du har set videoen

Efter at du har set og forstået videoen, har du nu fået et kendskab til nogle enheder man bruger i mængdeberegning. Hvis du vil lære nogle gode huskeregler og hjælpeværktøjer, som kan bruges til basale formler fra mængdeberegning, kan du se videoen Sådan husker du formler i kemi. Er det med beregninger svært, viser jeg nogle eksempler på typiske fejl, samt giver gode råd til, hvordan du kan undgå dem, i videoen Sådan undgår du typiske fejl i kemiske beregninger.

Hvis du vil vide mere om stofmængde, kan du se videoen Enheden mol.

Opgaver til Stofmængde, volumen og masse

Efter at have set videoen om enheder i mængdeberegning, kan du teste dig selv i om du har forstået videoen.

Multiple choice spørgsmål Stofmængde, volumen og massse

1 / 6

Hvad betyder symbolet µ?

2 / 6

Hvor meget svarer 10 L til i mL, og hvordan vil du udregne det?

3 / 6

Hvilke andre enheder for masse findes der udover gram (g)?

4 / 6

Hvornår skal man gange eller dividere for at omregne fra kg til g? 

5 / 6

Hvad betyder mol?

6 / 6

Hvad kaldes det når der er 1000 til forskel mellem mol ↔ mmol ↔ µmol ↔ nmol?

Your score is

0%

Hvis du har mod på mere, kan du løse problemopgaverne:

Problemopgaver: Stofmængde, volumen og masse

1 / 3

Du har 100 mL saltvand i et bægerglas. Med en udtager du 0,15 mL fra bægerglasset og tilsætter til et rør. For at kunne vælge hvilken pipette du skal bruge til at udtage saltvandet med, skal du udregne, hvad 0,15 mL svarer til i µL.(skriv svaret som: X enhed)

2 / 3

Du skal afveje salt på en vægt. På vægten aflæses g, men du skal bruge 300 mg salt. Udregn hvad 300 mg salt svarer til i g, således at du kan aflæse det på vægten mens du vejer saltet.(skriv svaret som: X enhed)

3 / 3

Du har 33 mol af et stof. Udregn hvad det svarer til i mmol, µmol og nmol.(skriv svaret som: X enhed, X enhed, X enhed)

Your score is

0%

 

Sådan husker du formler i kemi

Mængdeberegning

Mængdeberegning handler om, hvor meget man har af et stof. Afhængigt af hvad du skal beregne, bruges forskellige formler. Til det anvendes forskellige fysiske størrelser, som hver især har en enhed. I beregninger er det vigtigt at enhederne stemmer overens med hinanden for at kunne få et korrekt resultat ellers kan du opleve at lave beregningsfejl.

Basale kemiske formler

Basale kemiske formler, som n = c\cdot V og n=\frac{m}{M} , bruges i mængdeberegning. Det kan måske være svært at huske, hvordan de skal skrives op, men så er det godt at have huskeregler som Isvaflen og Måge over bjerg, som du kan lære om i videoen. Derudover, kan du også lære om Pyramiden, som kan bruges til at omskrive en basal kemisk formel, hvis det nu f.eks. ikke er n du vil finde, men i stedet c fra formlen n = c\cdot V.

Før du ser videoen

Det er godt at kunne basal kemi, og basal matematik, som at gange og dividere, samt forstå hvordan en formel/regnestykke kan omskrives.

Derudover, vil det være en god idé at se Hvad er stofmængde, volumen og masse i kemi? for at blive introduceret til enhederne der anvendes i denne video.

Når du har set videoen

Efter at have set og forstået videoen, har du nu fået nogle gode redskaber med dig, som du kan bruge når du laver mængdeberegninger.

Hvis det med beregninger er svært, viser jeg nogle eksempler på typiske fejl og giver gode råd til, hvordan du kan undgå dem, i videoen Sådan undgår du typiske fejl i kemiske beregninger.

Hvis du vil lære, hvordan mængdeberegninger bruges i kemiske reaktioner, kan du se videoerne Mængdeberegning 1 og Mængdeberegning 2.

Opgaver til Husk dine kemiske formler

Efter at have set videoen om huskeregler og hjælpeværktøjer til basale formler i mængdeberegning, kan du teste dig selv i om du har forstået videoen.

Multiple choice spørgsmål Husk dine kemiske formler

1 / 5

Hvilken formel passer til huskereglen: Isvaffel?

2 / 5

Hvilken formel passer til huskereglen: Måge over bjerg?

3 / 5

Hvad er enheden for koncentration og hvordan kan dens enhed forkortes?

4 / 5

Hvad kan man kalde Molar massen, M?

5 / 5

Hvad sker der med koncentration, når volumenet øges mens stofmængden forbliver den samme?

Your score is

0%

Hvis du har mod på mere, kan du løse problemopgaverne:

Problemopgaver: Husk dine kemiske formler

1 / 2

Du har 0,07 L af et stof, som har en stofmængde på 3 mol. Udregn hvad koncentrationen af dette stof er. Brug evt. Pyramiden til at omskrive formlen: n = c × V, således at du kan finde koncentrationen (c).(skriv svaret som: X enhed)

2 / 2

Du har en klump af 22 g aluminium med en molar masse på 26,982 g/mol. Udregn hvad stofmængden af denne klump aluminium er.(skriv svaret som: X enhed)

Your score is

0%

Sådan undgår du typiske fejl i kemiske beregninger

Mængdeberegning

Mængdeberegning handler om, hvor meget man har af et stof. Afhængigt af hvad du skal beregne, bruges forskellige formler. Til det anvendes forskellige fysiske størrelser, som hver især har en enhed. I beregninger er det vigtigt at enhederne stemmer overens med hinanden for at kunne få et korrekt resultat ellers kan du opleve at lave beregningsfejl.

Typiske fejl

Hvis man ikke holder tungen lige i munden, kan man lave beregningsfejl. I denne video lærer du om disse typiske beregningsfejl, og hvordan du kan undgå disse fejl ved hjælp af nogle gode råd.

Før du ser videoen

Inden du ser denne video, vil det være en god idé at se Hvad er stofmængde, volumen og masse i kemi? og Sådan husker du formler i kemi, for at få styr på de enheder du kan møde i mængdeberegning.

Når du har set videoen

Du har nu fået nogle gode råd til hvordan du kan undgå fejl i kemiske beregninger.

Hvis du vil lære om hvordan man laver fortyndingsberegninger, kan du se videoerne i videoserien Fortyndingsberegninger

Opgaver til Undgå typiske regnefejl

Efter at have set videoen om, hvilke typiske fejl man kan lave i mængdeberegninger og gode råd til, hvordan man kan undgå dem, kan du teste dig selv i om du har forstået videoen.

Multiple choice spørgsmål Undgå typiske regnefejl

1 / 4

Vælg den korrekte beregning for udregning af volumenet: 500 µL + 9,5 mL = ? mL.

2 / 4

Vælg den korrekte beregning for udregning af stofmængden.

3 / 4

Vælg den korrekte beregning for udregning af massen.

4 / 4

Vælg den korrekte beregning for udregning af fortyndingsfaktoren.

Your score is

0%

Hvis du har mod på mere, kan du løse problemopgaverne:

Problemopgaver: Undgå typiske regnefejl

1 / 1

Skriv ned nogle pointer som er gode at huske på, når man laver beregninger i kemi, således at man undgår at lave beregningsfejl.

Enheden mol

Enheden mol vil du støde på utallige gange i fremtiden. I denne video lærer du ikke bare om enheden mol, men også om enheder generelt. Det er viden, du vil få brug for mange gange fremover.

Før du ser videoen

Hvis du bare har styr på simpel matematik, er du klar til at se videoen om enheden mol.

 

Når du har set videoen

Når du har set og forstået videoen, er du klar til at fortsætte i mange retninger, for du har lært noget ekstremt brugbart. Et godt sted at starte vil være at fortsætte med at se videoerne her om Basal Kemi. Her kan du fx lære at afstemme et reaktionsskema.

Opgaver til enheden mol

Multiple choice spørgsmål

Spørgsmål 1:

Hvad er en enhed?

a) Det betyder ’1’

b) Det er en egenskab, vi giver tal for at huske, hvad det er, vi regner med

c) Det er ét bestemt tal, som alle videnskabsfolk er enige om

d) Det er det samme som en meter

Spørgsmål 2:

Hvis du har et mol bøger, hvor mange bøger har du så?

a) Én bog

b) 10.000 bøger

c) Rigtig, rigtig mange, nemlig 6,022*1023 bøger

d) Cirka så mange bøger, som der er i et dansk bibliotek

Problemopgaver

Opgave 1:

Forklar hvad Avogadros tal er.

Opgave 2:

Du har to mol H2SO4, hvor mange mol har du af hvert atom?

Opgave 3:

Du har 3 mol C12H22O11 og 3 mol H2O, hvor mange mol har du af hvert atom? De 3 mol C12H22O11 og de 3 mol H2O gennemgår en kemisk reaktion og bliver til 6 mol C6H12O6. Hvor mange mol har du nu af hvert atom?

Opgave 4:

Dette spørgsmål går lidt ud over videoens indhold, men måske kan du godt finde løsningen alligevel. Kan 3 mol C12H22O11 og 3 mol H2O blive til 7 mol C6H12O6?

Afstemning af reaktioner

Masse kan ikke lige pludselig forsvinde i en kemisk reaktion. Det er dette simple princip, vi bruger, når vi afstemmer et reaktionsskema. I denne video får du en introduktion til, hvad et reaktionsskema er og de begreber, der knytter sig til disse. Derudover lærer du det vigtige håndværk at kunne afstemme et reaktionsskema.

Før du ser videoen

Hvis du bare har styr på simpel matematik, er du klar til at se videoen om afstemning af reaktionsskemaer.

Når du har set videoen

Når du har set og forstået videoen, er du klar til at bruge din viden. Du kan lære, hvordan du kan bruge din evne til at afstemme reaktionsskemaer, og hvorfor det er så vigtigt, i videoerne om mængdeberegning.

Opgaver til afstemning af reaktionsskemaer

Opskriv den afstemte reaktion.

Reaktion 1:

CH3CH2OH + O2  →  CO2 + H2O

Reaktion 2:

AgNO3 + Na2S → Ag2S + NaNO3

Reaktion 3:

C7H16 + O2 → CO2 + H2O

Reaktion 4:

Mg + HCl → H2 + MgCl2

Reaktion 5:

C8H7N + O2 → CO2 + H2O + NO

Reaktion 6:

Al + S → Al2S3

Hvis man har 1 mol Al og ubegrænset S, hvor meget Al2S3 kan man så få, hvis reaktionen er som ovenfor?

Mængdeberegning 1: Introduktion til mængdeberegning

At være hurtig til mængdeberegning er en uvurderlig evne at besidde. Mængdeberegning handler om, hvor meget man har af et stof. Da man kan måle både masse (i gram eller kilogram) og stofmængde (i mol) så er det vigtigt, at man kan regne frem og tilbage mellem de to ting. Det er netop det, denne video handler om.

Før du ser videoen

Det er absolut nødvendigt at du ved, hvad “mol” er, før du ser videoen. Heldigvis kan du se videoen om mol og finde ud af det.

 

Når du har set videoen

Når du har set og forstået videoen, kan du gå videre til “Mængdeberegning 2”, hvor du lærer om, hvordan mængdeberegninger kan bruges i kemiske reaktioner.

Opgaver til mængdeberegning 1

Multiple choice spørgsmål

Spørgsmål 1:

Hvad står “m” for i forbindelse med mængdeberegning?

a) Stofmængden

b) Molarmassen

c) Massen

d) Mikro

Spørgsmål 2

Hvad står “n” for i forbindelse med mængdeberegning?

a) Stofmængden

b) Molarmassen

c) Massen

d) Et tilfældigt tal

Spørgsmål 3:

Hvad står “M” for i forbindelse med mængdeberegning?

a) Stofmængden

b) Molarmassen

c) Massen

d) Mega

Spørgsmål 4:

Hvad er den rigtige ligning?

a) n=m*M

b) n=m/M

c) m+n=M

d) m=n/M

Spørgsmål 5:

Hvilket stof har den største molarmasse?

a) C8H7N

b) CH3CH2OH

c) H2O

Problemopgaver

Opgave 1:

Du har 7 mol H’2SO4 – hvor mange gram H2SO4 har du?

Opgave 2:

Du har 1,8 kg C6H12O6 – hvor mange mol har du af stoffet?

Opgave 3:

Du har 4 mol af en væske, der vejer 72 g. Hvad er molarmassen af stoffet? Kan du komme i tanke om et stof med denne molarmasse? Betyder det, at det er lige præcis dette stof?

Mængdeberegning 2: Stofmængder i reaktioner

Når du lader to kemikalier reagere, hvor meget får du så ud af det? Hvor meget skal jeg bruge af de to reaktanter, hvis jeg vil lave en bestemt mængde produkt? Det er lige præcis disse spørgsmål, du lærer at besvare i denne video.

Før du ser videoen

Denne video kombinerer viden om enheden mol, afstemning af reaktionsskemaer og den type mængdeberegning, der forklares i del 1. Derfor er det vigtigt, at du har set og forstået videoerne om disse emner, inden du kaster dig ud i denne video.

Når du har set videoen

Når du har set og forstået videoen, har du erhvervet en vigtig egenskab. Prøv at søge på nettet efter flere mængdeberegningsopgaver – du kan aldrig få nok træning, og hvis du bliver rigtig god, har du en fordel i fremtiden. Hvis du ikke gider mere kemi, så kan du prøve et af BioStribens andre spændende emner.

Opgaver til mængdeberegning 2:

Du får opgivet en række reaktioner, hvor du skal finde masse, molarmasse og stofmængde for alle reaktanter og produkter. Husk at kontrollere om reaktionen er afstemt, og om der bliver noget tilbage af en af reaktanterne.

Reaktion 1:

Du har 684 g C12H22O11. Hvor mange gram C6H12O6 får du ud af det? Hvor meget vand bliver brugt?

C12H22O11 + H2O → C6H12O6

Reaktion 2:

Du har 450 g C7H16 og 128 g O2. Hvor meget får du af produkterne?

C7H16 + O2 → CO2 + H2O

Reaktion 3:

Vi vil meget gerne lave 5 kg NH3. Hvor meget skal vi mindst bruge af de to reaktanter?

N2 + H2 → NH3

Reaktion 4:

Du har 372 g AgNO3 og 177 g NaCl. Find nu molarmasser, stofmængder og masser for både reaktanter og produkter.

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl

BioStriben er udarbejdet af Pernille Ott Frendorf, Emma Holsey Kristiansen, Alexandra L. Zahid og Anders Ellegaard.

null

Pernille læser til daglig til civilingeniør i Bioteknologi.

Læs mere om Pernille her.

Pernille Ott Frendorf

null

Emma læser til daglig til civilingeniør i Bioteknologi.

Læs mere om Emma her.

Emma Holsey Kristiansen

null

Alexandra læser til daglig til civilingeniør i Bioteknologi.

Læs mere om Alexandra her.

Alexandra L. Zahid

null

Anders læser til daglig til civilingeniør i Bioteknologi.

Læs mere om Anders her.

Anders Ellegaard